Point de congélation de pharmacopée des Etats-Unis
Le point de congélation est la température à laquelle les dissolvants liquides et solides sont dans l'équilibre, de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Quand un corps dissous non-volatile est ajouté à un dissolvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du dissolvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une plus basse température que le dissolvant pur. L'explication de la pression de vapeur est équivalente à l'argument basé sur le potentiel chimique, parce que le potentiel chimique de la vapeur est lié par paires à la pression. Toutes les propriétés colligatives et c'est due à la diminution du potentiel chimique du dissolvant en présence du corps dissous. Cette réduction est un effet d'entropie. Le caractère aléatoire plus grand de la solution (par rapport aux dissolvants purs) est l'opposé de la congélation, de sorte qu'un éventail de plus basses températures doive être atteint avant un équilibre entre les phases liquides et solides peut être réalisé. Pour aider à identifier la substance et à déterminer sa pureté. Peut être basée sur l'appareil de contrôle automatique automatique de point de congélation d'appareil de contrôle de point de congélation de ST203B et de drogue de ST203C selon USP40 (version de pharmacopée des Etats-Unis 40) USP40 41 la détermination de point de congélation 42 43 651.
Par exemple, le point de congélation du phénol pegylated d'acide acétique, du l'o-chlorophénol, du chlorophénol, de l'acide stéarique, du stéarate de magnésium, de l'hydroxytoluène dibutylique, du bisphenol A, etc.